鹽（yán）酸

鹽（yán）酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的（de）水溶（róng）液，屬於一元（yuán）無機強（qiáng）酸，工業用途廣泛（fàn）。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具（jù）有極強的揮發性，因此盛有（yǒu）濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產（chǎn）生鹽酸小液滴，使瓶（píng）口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要（yào）成分，它能夠（gòu）促進（jìn）食物消化、抵禦微生物（wù）感染。

理化性質

物理性質

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色（sè）），為氯化（huà）氫的水溶液，具（jù）有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽（yán）酸為0.1mol/L，pH=1。由（yóu）於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣（qì）中的水（shuǐ）蒸（zhēng）氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有（yǒu）熱量放（fàng）出，氯化氫能（néng）溶於苯。

化學性質

酸性

鹽酸溶於堿液時與堿液發生中（zhōng）和反應。

鹽酸是一種一元強酸，這意（yì）味著它隻能（néng）電離出（chū）一個。在水（shuǐ）溶液中氯（lǜ）化氫分（fèn）子完全電離（lí），與一個水（shuǐ）分子絡合，成為H3O+，使得水（shuǐ）溶液（yè）顯酸性。

可以看出，電離後生成的陰離子是Cl-，所以鹽酸可以用（yòng）於製備氯化物，例如氯化鈉。

鹽酸可（kě）以與氫氧化鈉酸堿中和，產生食鹽，稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣（qì），

銅、銀、金等活動性（xìng）在氫（qīng）之後的金屬不能與稀鹽酸反（fǎn）應，但銅在有空氣存在時（shí），可以緩慢溶解，高中化學把鹽酸（suān）和硫酸、硝酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸合稱為六大無機強酸（suān）。

一元酸隻有一（yī）個酸離解常數，符號為Ka。它能夠度量水溶液中酸的強（qiáng）度。於鹽酸等強（qiáng）酸而言，Ka很（hěn）大，隻能通過理論計算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比（bǐ）如NaCl）時pH基本不變，這是因為（wéi）Cl-是鹽（yán）酸的共軛堿，強度極（jí）弱。所以在計算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設氫離子的物質的量濃度（dù）與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確（què）到四位有效數字都不會有誤差。

還原性

鹽酸具有還原性，可以和一些強氧化劑反應（yīng），放出（chū）氯氣。一些有（yǒu）氧（yǎng）化性的堿和鹽酸可以發生氧化還原反應，而不是簡單的中和反應。

配位性

部（bù）分金屬化合物溶於鹽酸後，金屬離子會與氯（lǜ）離子絡合。例如難溶於冷水的二氯化鉛（qiān）可溶於鹽酸，銅在無空氣時難溶於稀鹽酸，但其能溶（róng）於熱濃鹽（yán）酸中，放出氫氣。

有機（jī）化學

酸性環境下可對醇（chún）類進行親核取代生成鹵代烴，氯化氫也可以加成烯（xī）雙鍵得到氯代（dài）烴，胺類化合物通常在水中溶解度（dù）不大。欲增大（dà）其（qí）溶解度，可以用稀鹽酸處理為銨鹽，胺的鹽酸鹽（yán）屬於離子化合物，根據相似相溶原理，在水中的溶解度較大。銨鹽遇到強堿即可變回為胺，用這樣的性質，可以將胺與其他（tā）有（yǒu）機化合物分離。

此外（wài），胺的鹽酸鹽的熔點或分解點可以用來測（cè）定胺的種類。鋅粒與氯化汞（gǒng）在稀鹽酸中反（fǎn）應可以製（zhì）得鋅汞齊，後者與濃鹽酸、醛或酮一起回流可將醛酮的羰基還原為亞甲基，是為克（kè）萊門森還原反應，但應注意，此法隻適用於對酸穩定（dìng）的化合（hé）物，如果有α、β－碳碳（tàn）雙鍵等也會被還（hái）原，無水氯化鋅溶（róng）於高濃度鹽酸可以製得盧卡斯（sī）試劑，用來鑒別六碳及以下的醇是伯醇、仲醇還是（shì）叔醇。將盧卡斯試劑（jì）與叔醇立即渾濁，與仲醇2-5分鍾渾濁，伯醇加熱渾濁。