硫酸對多種化合物都有脫水作用

硫酸（化學式：H?SO?），硫的重要的含氧（yǎng）酸（suān）。無水硫酸為無色油狀液（yè）體，10.36℃時結晶，通常使用（yòng）的是它的各種（zhǒng）不同濃度的水溶（róng）液，用塔式法和接觸法製取。前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點（diǎn）338℃，相對密度1.84。

化學性（xìng）質：硫酸加熱（rè）到290℃時開始分解，放（fàng）出三（sān）氧化硫。317℃形成共（gòng）沸混合（hé）物，轉變成組（zǔ）成為98.54%的水溶液。濃硫酸與水混（hún）合時產生大量的熱。濃硫酸對多種化合物都有脫水作用。例如蔗糖、紙等（děng）都因脫水而遊離出碳。乙醇與濃硫酸一起加熱時脫水變成乙烯。一般有機化合物除發生（shēng）脫水作用外，還（hái）可發（fā）生（shēng）加成反應、氧化反應和（hé）磺化反應等。與金屬反應（yīng）時，因硫酸的濃度（dù）、反應溫度、金屬種類的不同，可以生成H2、H2S、SO2、S以及金屬硫化物等（děng）。硫酸與金（jīn）屬氧化物生成硫酸鹽。冷的濃硫酸與鐵、鋁（lǚ）不作用。苯與（yǔ）濃硫酸煮沸20~30分鍾生成苯（běn）磺（huáng）酸。醇類一般發生酯化反（fǎn）應，烯丙醇與60%硫酸（suān）作用生成烯丙醇硫酸（suān）酯。

硫酸可以與（yǔ）水以任何比例混合並放出大量的熱（rè）量,混合時,隻能將酸緩慢倒入水中,切不可把（bǎ）水往酸裏加,以防止酸液表麵局（jú）部（bù）過熱引起（qǐ）酸液（yè）噴濺。硫酸是無機強酸,腐蝕性強,幾乎（hū）能溶解所有的金屬。硫酸具有較強的吸水性和（hé）氧化性,能使棉布、紙張、木材等脫水炭化,或使有機物磺化、硫酸（suān）化,接觸皮膚會引起（qǐ）嚴重（chóng）的灼（zhuó）燒。